В метални твърди тела, един или повече от електроните във всеки атом имат достатъчно енергия, за да се откъснат напълно от атома, в резултат на което се създават положително заредени метални йони, които са заобиколени от “море” от отрицателно заредени електрони. Тези делокализирани електрони се споделят между металните атоми и образуват своеобразно “лепило”, което държи йоните заедно.
Положителните метални йони се държат заедно чрез “лепило” от делокализирани електрони
Въпреки че свободните електрони в металните твърди тела държат йоните заедно, те не са свързани с конкретен атом. Затова йоните могат да се придвижват сравнително лесно един по друг в това море от електрони, което придава на твърдите метали (както на елементарните метали, така и на сплавите от два или повече елементарни метала) някои доста уникални свойства. Точното естество на дадено твърдо метално тяло зависи от силата на металните връзки, която от своя страна зависи от броя на валентните електрони в металните атоми.
Като общ принцип, колкото повече валентни електрони има, толкова по-силни са металните връзки. Колкото по-силни са връзките, толкова по-твърдо е металното твърдо тяло. По-силните връзки означават и по-високи температури на топене. Тъй като валентните електрони могат да се движат сравнително свободно, металните твърди тела са и добри проводници на топлина и електричество.
Значителна част от елементите в периодичната таблица са твърди метали при стандартна температура и налягане (СТП) от 0 °C и 1 Атм. Тези твърди метали могат да бъдат категоризирани като принадлежащи към една от двете групи – преходни метали (които заемат централната част на периодичната таблица) и метали от основната група.
Повечето елементи са твърди метали при стандартна температура и налягане
Металите от основната група се състоят от алкални метали и алкалоземните метали, които заемат съответно първа и втора група на периодичната таблица, и т.нар. метали след прехода, които се намират в тринадесета, четиринадесета и петнадесета група на периодичната таблица (някои учени смятат, че Полоний ( Po ), който се намира в шестнадесета група на периодичната таблица, също се счита за метал след прехода, но по този въпрос няма общ консенсус).
Две групи елементи – лантаниди и актиниди – обикновено се показват отделно под основната част на периодичната таблица. Тези групи имат специални свойства, но понякога се считат за част от групата на преходните метали. Ще разгледаме по-подробно преходните метали, лантанидите и актинидите на друго място в този раздел.
Повечето от елементите, отбелязани в сиво на илюстрацията по-горе, са неметали или металоиди. Живакът ( Hg ) е течност при STP. Фазата и точната класификация на много от по-тежките елементи (включително всички елементи с атомен номер 100 или повече) все още не са точно определени към момента на изготвяне на настоящия документ. Актинидите Фермий, Менделеев, Нобелий и Лауренцийнапример, всички те са твърди тела при STP.
Може да се интересувате и от темите
Кой е пример за твърдо метално тяло?
Какви са свойствата на твърдите метали?
Кой вид твърдо тяло е метално?
| Вид твърдо тяло | Вид частици | Вид привличане |
|---|---|---|
| Йонни | йони | Йонни връзки |
| метални | атоми на електроположителни елементи | метални връзки |
| ковалентна мрежа | атоми на електроотрицателни елементи | ковалентни връзки |
| молекулни | молекули (или атоми) | ММФ |
Как се разпознава метално твърдо тяло?
Йонни твърди вещества, молекулни твърди вещества, метални твърди вещества, мрежови ковалентни твърди вещества … Добър начин да го определите е да видите дали имате вещество, което е съставено от метал и неметал, като натриев хлорид, натрий е метал, хлор. | Време за начало – 0:00
Какво представляват металните твърди вещества 12?
NaCl метално твърдо тяло ли е?
Как се образува твърдо метално тяло?
От какво се състоят металните твърди вещества?
Желязото метално твърдо тяло ли е?
Графитът метално твърдо тяло ли е?
Молекулярно твърдо тяло ли е AR?
Si е метално твърдо тяло?
Какъв вид твърдо вещество е CaCl2?
Калциевият хлорид е неорганично съединение, сол с химична формула CaCl2. Той е бяло оцветено кристално твърдо вещество при стайна температура и е силно разтворим във вода.